In een chemische reactie kunnen de ladingen van atomen/ionen veranderen, doordat elektronen uitgewisseld worden. Er geldt echter altijd een wet van behoud van lading: de totale lading van de stoffen is gelijk voor de reagentia en de producten.
Bijvoorbeeld: Wanneer men zink plaatst in een oplossing met zilverionen, vindt de volgende reactie plaats:
$$\mathrm{Zn\ (s)+Ag^+\ (ag) \to Zn^{2+}\ (aq) + Ag\ (s)}.$$
Deze vergelijking is niet in evenwicht, omdat het zilverion links een kleinere lading heeft dan het zinkatoom rechts. Dit verhelpt men door de juiste coëfficiënten te schrijven:
$$\mathrm{Zn\ (s)+2\ Ag^+\ (ag) \to Zn^{2+}\ (aq) + 2\ Ag\ (s)}.$$
