Volgens de octetregel zal een atoom bindingen zodanig vormen, dat het aantal valentie-elektronen maximaal wordt.
Een ionbinding treedt op tussen twee atomen die sterk verschillen in elektronegativiteit: een metaal en een niet-metaal. Beide atomen zullen een elektrische lading krijgen.
- Het metaalatoom staat elektronen af en wordt dus positief geladen. Volgens de octetregel zal het atoom al zijn valentie-elektronen afstaan, zodat de onderliggende elektronenschil precies vol is.
- Het niet-metaalatoom trekt elektronen aan en wordt dus negatief geladen. Volgens de octetregel vult het atoom zijn valentie-elektronen aan tot acht.
Voorbeeld: Beschouw de ionbinding tussen Ca en Br.
Het metaal Ca heeft twee valentie-elektronen. Het zal deze twee elektronen willen afstaan, en zo een Ca2+-ion vormen. Het niet-metaal Br heeft zeven valentie-elektronen. Het zal dus één extra elektron willen opnemen, en zo een Br–-ion vormen.
