Als een (zwakke) base B– is opgelost in water, bestaat er het evenwicht
$$\mathrm{B^- + H_2O \rightleftharpoons HB + OH^-}$$
De bijbehorende evenwichtsconstante heet de baseconstant, Kb, van deze base:
$$K_b = \mathrm{\frac{[HB][OH^-]}{[B^-]}.}$$
Hoe groter de waarde van Kb, des te verder ligt het evenwicht naar rechts, en des sterker is de base. Wanneer Kb > 1, spreekt men simpelweg van een “sterke base”. De reactie loopt dan vrijwel geheel af.
